Хлордың табиғатта таралуы және қасиеттері

Басты бет » Уроки » Хлордың табиғатта таралуы және қасиеттері

Сабақтың тақырыбы: Хлордың табиғатта таралуы және қасиеттері

Сабақтың мақсаты:

Білімділігі: Хлордың атом құрылысы, физикалық, химиялық қасиеттерін сипаттап, реакция теңдеулерін жаза білуге, хлордың қосылыстарының қасиеттері және қолданылуы туралы білім беру.

Дамытушылығы: Оқушылардың ойлану қабілетін, белсенділігін, дүние танымын, ізденушілігін дамыту.

Тәрбиелілігі: Пәнге қызығушылығын, шығармашылығын, алған білімді өмірде қолдана білуге тәрбиелеу. Қауіпсіздік ережесін және сақтық шараларын есте ұстауға, ұқыптылыққа, жауапкершілікке тәрбиелеу.

Сабақтың түрі: Аралас сабақ.

Сабақтың әдісі: Сын тұрғысынан оцлау. Тірек – сызба, топпен жұмыс.

Пәнаралық байланыс: география, биология, қазақ тілі.

Сабақтың көрнекілігі: Д.И. Менделеевтің периодтық жүйесі, хлордың қосылыстары, интерактивті тақта.

Сабақтың жүру барысы: І. Ұйымдастыру кезеңі.

ІІ. Үй тапсырмасын сұрау.

«Миға шабуыл».

1. Галогендердің периодтық жүйедегі орны.

2. Галогендердің атом құрылысы?

3. Галогендердің қосылыстардағы тотығу дәрежесі?

ІІІ. Жаңа сабақ.

1. Қызығушылықты ояту.

2. Мағынаны тану.

3. Ой толғаныс.

4. Кім жылдам?

5. Ой түйіндеу.

6. Химиялық ринг.

1.Қызығуды ояту.

Галогендер

2. Мағынаны тану. 1 – оқушы. Хлордың периодтық жүйедегі орны?

2 – оқушы. Хлордың атом құрылысы?

3 – оқушы. Қазақстандағы хлордың қосылыстарының кен орындары?

4 – оқушы. Хлордың қосылыстарының адамға қажеттілігі.

5 – оқушы. Арал теңізінің экологиясы.

Алынуы. Хлорды алғаш рет 1774 жылы швед оқымыстысы К.Шееле алған.

MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O

KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

Өнеркәсіпте ас тұзының судағы ерітіндісін электр тогымен ыдыратып алады:

2NaCl 2Na+Cl2

Физикалық қасиеті:

-34,10 С қайнайды. -101,30С қатады Сарғыш жасыл түсті.

Суда ериді Өткір иісті

Ауадан ауыр Улы газ

Хлормен жұмыс істегенде қауіпсіздік техникасы ережесін сақтай отырып, тәжірибені тартпа шкафта жасау қажет.Оны мен демалған адам уланады, өміріне қауіп төнеді.

Химиялық қасиеттері:

Na Cu

Al Fe

H2 H2O

3. Ой толғаныс. Графикалық диктант.

_____ Иә. Жоқ.

1. Хлорды 1774 жылы Л.Шееле алды. (иә).

2. VII топтың қосымша топшасында (жоқ)

3. Галоген (иә).

4. Тотығу дәрежесі (+1). (иә).

5. Электрондық формуласы (1s2\2s2\2p6\3s2\3p6). (жоқ).

6. Ас тұзының минералы галит. (иә).

7. Фтор тіс эмалінде болады. (иә).

8. Суда жақсы ериді. (иә).

9. Жалынды жасыл түске бояйды. (иә).

10. Хлор суда ерімейді. (жоқ).

11. Хлор еріткіш. (иә).

12. Матаны ағартады. (иә).

13. Электр тогын өткізеді. (жоқ).

14. Хлор молекуласы екі атомнан тұрады. (иә).

15. Хлор молекуласы ковалентті полюсті. (жоқ).

4.Кәм жылдам?

І топ ІІ топ ІІІ топ

1.Зат есім.

2.Физикалық қасиетті.

3.Химиялық қасиеті.

4.Қолданылуы.

5.Синонимі.

Сабақты бекіту:5.ой түйіндеу.

1.7-48.Хлор кальциймен әректтескенде 22,2 г кальций хлориді түзілді.Хлордың қанша грамы реакцияға түскенін табыңдар.

2.7-49.Мына жазбаға сәйкес:

0,5 мольх л

H2 + Cl2 = 2HCl

Есеп құрастырып оны шығарыңдар.

3.7-51.Төменде келтірілген өзгерістерді қалай жүзеге асыруға болады:

Cl2---CuCl2---Cu(OH)2---CuCl2

6.Химиялық ринг.

1.NaCl, K2CO3, Ba(NO3)2, MgCl2, Li3PO4, CuCl2.

2. CuSO4, Ca(NO3)2, FeCl3, K2CO3, Na2SO3, K3PO4.

Сабақты қорытындылау.

Үйге тапсырма: Хлордың табиғаттағы таралуы және қасиеттері.

Есептер: 7-53, 7-54. «Ас иманы -тұз», «Еңбегі ештің –тұзы сор», эссе жазу. Оқушыларды бағалау.

Соңғы жарияланған материалдар тізімі


Галогендер.

Галогендер. Хлор

Фосфор және оның қосылыстары.

Кремний және оның қосылыстары

Хлордың периодтық жүйедегі орны мен табиғатта таралуы мен қасиеттері

Негіздердің жіктелуі, алынуы, қасиеттері, қолданылуы

Натрий, қасиеттері, алынуы, қолданылуы

Атом құрылысы. Атом ядросының құрылысы. Изотоптар

Кальций және оның қосылыстары

Хлордың оттекті қышқылдары . Йод